É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. É um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula.
Como podemos prever a geometria de uma molécula?
A resposta é simples, existe uma técnica relativamente moderna muito utilizada nas últimas décadas, em todo mundo, para prever a geometria de moléculas. Ele se baseia no Modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência, as vezes abreviado pela sigla de origem inglesa (VSEPR) valence-shell electron-pair repulsion.
Modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência
A Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, é um modelo químico que busca predizer a geometria molecular por meio da repulsão eletrostática dos elétrons da camada de valência.
A teoria da VSEPR parte da premissa de que os pares de elétrons da camada de valência se repelem, adotando maneira tal que minimize essas repulsões, determinando, assim, sua geometria molecular.
A teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência é criticada por apresentar resultados de natureza não quantitativa, limitando-se a prever a geometria das moléculas covalentes. Existem, entretanto, estudos mais complexos baseados na VSEPR já desenvolvidos.
Passo-a-passo para determinação da geometria molecular:
1 - Fazer a estrutura de LEWIS
2 - Verificar o número de PL (par de elétrons ligantes) e o número de PNL( par não ligante).
3 - Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares seja menor possível.
4 - Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação.
5 - Escolha a disposição geométrica que distribua esses pares de elétrons, assegurando a máxima distância entre eles.
A teoria da VSEPR parte da premissa de que os pares de elétrons da camada de valência se repelem, adotando maneira tal que minimize essas repulsões, determinando, assim, sua geometria molecular.
A teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência é criticada por apresentar resultados de natureza não quantitativa, limitando-se a prever a geometria das moléculas covalentes. Existem, entretanto, estudos mais complexos baseados na VSEPR já desenvolvidos.
Passo-a-passo para determinação da geometria molecular:
1 - Fazer a estrutura de LEWIS
2 - Verificar o número de PL (par de elétrons ligantes) e o número de PNL( par não ligante).
3 - Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares seja menor possível.
4 - Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação.
5 - Escolha a disposição geométrica que distribua esses pares de elétrons, assegurando a máxima distância entre eles.
MOLÉCULAS COM 02 ÁTOMOS
A geometria é necessariamente LINEAR, pois não outro arranjo possível.
Essas moléculas serão:
- POLARES - quando apresentarem átomos diferentes.
- APOLARES - quando apresentarem átomos iguais.
Exemplos : HCl (polar) e O2 (apolar), respectivamente
MOLÉCULAS COM 03 ÁTOMOS
A geometria pode apresentar-se como:
LINEAR - quando não sobra PNL no átomo central.
Essas moléculas serão:
- POLARES - quando apresentarem átomos diferentes ligados ao átomo central.
- APOLARES - quando apresentarem átomos iguais ligados ao átomo central.
Exemplos : CO2 (apolar) e HCN (polar), respectivamente.
ANGULAR - quando sobra PNL no átomo central.
Essas moléculas serão POLARES.
Exemplos : H2O, SO2 , respectivamente.
MOLÉCULAS COM 04 ÁTOMOS
A geometria pode apresentar-se como:
TRIGONAL PLANA - quando não sobra PNL.
Essas moléculas serão:
- POLARES - quando apresentarem átomos diferentes ligados ao átomo central.
- APOLARES - quando apresentarem átomos iguais ligados ao átomo central.
Exemplo : BF3 (apolar)
TRIGONAL PIRAMIDAL - quando sobra 1 PNL.
Essas moléculas serão POLARES.
Exemplo : NH3
EM FORMA DE T - quando sobram 2 PNL.
Essas moléculas serão POLARES.
Exemplo: ClF3
MOLÉCULAS COM 05 ÁTOMOS
A geometria apresenta-se como:
TETRAÉDRICA - quando não sobra PNL.
Essas moléculas serão consideradas:
- POLARES - quando apresentarem átomos diferentes ligados ao átomo central.
- APOLARES - quando apresentarem átomos iguais ligados ao átomo central.
Exemplo: CH4 (apolar)
Essas moléculas serão POLARES.
Exemplo: SF4
MOLÉCULAS COM 06 ÁTOMOS
A geometria apresenta-se como:
BIPIRAMIDAL TRIGONAL
Essas moléculas serão consideradas:
- POLARES - quando apresentarem átomos diferentes ligados ao átomo central.
- APOLARES - quando apresentarem átomos iguais ligados ao átomo central.
MOLÉCULAS COM 07 ÁTOMOS
OCTAÉDRICA
Essas moléculas serão consideradas:
Essas moléculas serão consideradas:
- POLARES - quando apresentarem átomos diferentes ligados ao átomo central.
- APOLARES - quando apresentarem átomos iguais ligados ao átomo central.
Exemplo: SF6
TABELA: FORMAS GEOMÉTRICAS
VÍDEO - GEOMETRIA MOLECULAR
Outra forma de explicar sobre geometria molecular:
Para visualizar e responder os exercícios, clique no link abaixo:
https://docs.google.com/forms/d/1v0wyz_jjXNW5mjjav0mCPPbxfHXUUPf-PxEszDcv5Ew/viewform
Respostas:
1) b
2) d
3) d
4) d
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